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中考化學(xué)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)總結(jié),中考必考,可打??!

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今天,老師整理了中考化學(xué)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),中考必考,電子版可打??!

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初三中考酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)總結(jié)

一、酸堿鹽概念


酸→H++酸根離子 ;

堿→金屬離子(NH4+)+OH—;

鹽→金屬離子(NH4+)+酸根離子。

二、知識(shí)儲(chǔ)備:

1.酸根離子:氯離子 Cl—;硝酸根離子NO3—,硫酸根離子SO42—,

碳酸根離子 CO32—。

2.金屬離子:(+1)鉀離子K+,鈉離子Na+,銀離子Ag+,銨根離子NH4+,(+2)鈣離子Ca2+,鋇離子Ba2+,鎂離子Mg2+,鋅離子Zn2+,亞鐵離子Fe2+,銅離子Cu2+,(+3)鋁離子Al3+,鐵離子Fe3+。

三、指示劑作用

1.酸性溶液中含有大量 H+ 離子,使石蕊溶液變紅,酚酞溶液無色;

2.堿性溶液中含有大量OH—離子,使石蕊溶液變藍(lán),酚酞溶液紅色。

四、常見的離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)的判斷)

(1)沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓

Ba2++SO42--==BaSO4↓

Ba2++CO32--==BaCO3↓

Ca2++CO32--==CaCO3↓

Cu2++2OH--==Cu(OH)2↓(藍(lán)色沉淀)

Fe3++3OH--==Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)

Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓

(2)氣體:2H++CO32--==CO2↑ +H2O

NH4++OH--==NH3↑ +H2O

(3)水:H++OH--==H2O(中和反應(yīng))

五、金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間的八大反應(yīng):

①金屬+酸=鹽+氫氣(置換反應(yīng))(氫前金屬,鐵為+2)

1. 鎂和硫酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑;

2. 鎂和鹽酸: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ;

3.鐵和鹽酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。

4. 鐵和硫酸: Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;

5. 實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸制取氫氣: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ;

②金屬+鹽= 新金屬+新鹽(置換反應(yīng))(強(qiáng)換弱,鐵為+2,鹽溶于水)

1. 鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,液體由藍(lán)色變成淺綠色)

2. 銅和硝酸銀溶液:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體,液體變成藍(lán)色)

3. 鋁和硫酸銅溶液:2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 (鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體,液體藍(lán)色變成無色)

4. 鋅和硫酸銅溶液:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 。

③酸+金屬氧化物=鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))

1. 氧化銅和硫酸:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,

2. 氧化銅和鹽酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O;

(黑色固體減少,溶液變成藍(lán)色)

3. 硫酸除鐵銹:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,

4. 鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;

(紅色固體減少,液體變成黃色)

④堿+非金屬氧化物= 鹽+水(鹽比氧化物多一個(gè)“O”
原子,元素化合價(jià)不變)

1. 氫氧化鈉在露置在空氣中變質(zhì)的原因:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;

2. 氫氧化鈉和二氧化硫:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;

3. 二氧化碳的檢驗(yàn)(用石灰漿刷墻,墻變硬的原因):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;

4. 用石灰水吸收硫酸廠排放的二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O;

⑤酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng)-復(fù)分解反應(yīng))(H++OH—=H2O)

1. 氫氧化鈉溶液中逐滴滴加鹽酸: NaOH+HCl==NaCl+H2O ;

2. 氫氧化銅和硫酸:Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ,

3. 用氫氧化鎂治療胃酸過多:Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;

4. 用氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ;

5. 氫氧化鈉處理硫酸廠廢水:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ,

6. 用熟石灰改良含硫酸的土壤:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ;

7. 氫氧化鋇和硫酸:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(有沉淀生成的中和反應(yīng)),

⑥酸+鹽=新酸+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))(生成物有沉淀或氣體)

1. 碳酸鈉和硫酸:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑;(產(chǎn)生氣泡速率特快)

2. 純堿和鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;

3. 鹽酸和硝酸銀:AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3 ;(白色沉淀)

4. 用小蘇打治療胃酸過多:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ;

5.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。

6.硫酸和氯化鋇:BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl ;(白色沉淀)

⑦堿+鹽= 新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))(反應(yīng)物溶于水,生成物有沉淀或氣體)

1. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4;

(藍(lán)色沉淀)

2. 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl;

(紅褐色沉淀)

3. 氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液:CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl;

(藍(lán)色沉淀)

4.石灰水和碳酸鈉溶液:Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH;

(實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉)

⑧鹽1+鹽2=鹽3+鹽4(復(fù)分解反應(yīng))(反應(yīng)物溶于水,生成物有沉淀或氣體)

1. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 ,

(白色沉淀)

2. 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液:BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl ;

(白色沉淀)

3. 氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液:CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl ,

(白色沉淀)

4.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 。

(白色沉淀)

六、氧化物與水反應(yīng):

1.生石灰可作干燥劑的原因:CaO+H2O == Ca(OH)2;(大量放熱)(做干燥劑)

2.二氧化碳使紫色石蕊試液變紅的原因:CO2+H2O==H2CO3;

加熱變紅后的溶液又變?yōu)樽仙脑騂2CO3? CO2↑+H2O。

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