一、氧化還原反應(yīng)的宏觀特征——元素化合價(jià)的升降
氧化還原反應(yīng)最直觀、最易判斷的特征的是：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化，且化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（即化合價(jià)升降守恒）。這一特征是我們快速判斷某一反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的核心依據(jù)。
化合價(jià)的升降必須同時(shí)發(fā)生，不存在只有化合價(jià)升高、沒有化合價(jià)降低的反應(yīng)，也不存在只有化合價(jià)降低、沒有化合價(jià)升高的反應(yīng)，二者是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。
在反應(yīng)CuO + C = Cu + CO↑中，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，存在元素化合價(jià)的升降，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；而在反應(yīng)CaCO? = CaO + CO?↑中，各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。
二、氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
宏觀上元素化合價(jià)的升降，其根本原因是微觀層面電子的轉(zhuǎn)移，這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。電子轉(zhuǎn)移具體分為兩種情況，對(duì)應(yīng)不同類型的氧化還原反應(yīng)：
1. 電子的得失：主要發(fā)生在金屬與非金屬之間的反應(yīng)中。金屬原子最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，化合價(jià)升高；非金屬原子最外層電子數(shù)較多，容易得到電子，化合價(jià)降低。電子從金屬原子轉(zhuǎn)移到非金屬原子，形成離子化合物。
比如：在反應(yīng)2Na + Cl? = 2NaCl中，鈉原子失去1個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)；氯原子得到1個(gè)電子，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，電子發(fā)生了明顯的得失，屬于氧化還原反應(yīng)。
2. 電子的偏移：主要發(fā)生在非金屬與非金屬之間的共價(jià)化合物形成反應(yīng)中。由于不同非金屬原子對(duì)電子的吸引能力不同，電子不會(huì)發(fā)生完全的得失，而是偏向吸引電子能力更強(qiáng)的原子，使該原子顯負(fù)價(jià)（化合價(jià)降低），吸引電子能力較弱的原子顯正價(jià)（化合價(jià)升高），這種電子的偏移也屬于電子轉(zhuǎn)移。
比如：在反應(yīng)H? + Cl? = 2HCl中，氫原子和氯原子之間形成共價(jià)鍵，電子偏向吸引電子能力更強(qiáng)的氯原子，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，電子發(fā)生了偏移，因此該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。
三、特征與本質(zhì)的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）決定了其宏觀特征（化合價(jià)升降），而宏觀特征（化合價(jià)升降）是本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）的外在表現(xiàn)。簡單來說：電子轉(zhuǎn)移 → 化合價(jià)升降 → 氧化還原反應(yīng)。
我們可以通過宏觀特征（化合價(jià)升降）快速判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，再通過微觀本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）理解反應(yīng)發(fā)生的根本原因，二者結(jié)合，就能全面掌握氧化還原反應(yīng)的核心規(guī)律。