⒈ 向某溶液中加入CCl4充分振蕩后，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－(錯)。

解析：是單質(zhì)碘能被CCl4萃取并且溶液顯紫色，碘離子不易溶于CCl4也沒有顏色。

⒉ 膠體能透過濾紙，濁液不能透過濾紙(錯)。

解析：膠體能透過濾紙正確，因為膠體中的分散質(zhì)微粒和分散劑都能透過濾紙；濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，分散劑能夠透過濾紙。

⒊ 測同溫、同濃度下的Na2SO3和Na2CO3水溶液的pH，后者的pH較大，證明硫的非金屬性強于碳(錯)。

解析：只能證明H2SO3的酸性強于H2CO3不能說明硫的非金屬性強于碳，因為必須用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來證明非金屬性的強弱，H2SO4才是硫元素的最高價氧化物的水化物。

⒋ 將膽礬加入到少量蒸餾水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明顯(對)。

解析：藍色濁液是銅離子水解生成的氫氧化銅所致，加熱時銅離子的水解程度增大，故渾濁更加明顯。

⒌ 向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡冒出(錯)。

解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯堿性，故溶液變藍色，由于過氧化鈉具有強氧化性故溶液變藍后會再褪色。

⒍ 鋁熱劑溶于足量稀鹽酸中，再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，則該鋁熱劑中不含氧化鐵(錯)。

解析：若鋁粉過量，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3＋會被鋁還原為Fe2＋。

⒎ 實驗室可以用排飽和氯化銨溶液的方法來收集氨氣(錯)。

解析：氨氣在水中的溶解度太大，在飽和氯化銨溶液中溶解度雖然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨氣仍然會被飽和氯化銨溶液吸收。

⒏ 將某溶液插入兩個電極，通直流電時，溶質(zhì)粒子一定分別向兩極移動(錯)。

解析：有些溶質(zhì)的粒子是不電離的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶質(zhì)微粒不會向兩極移動，它們的溶液不導(dǎo)電。

⒐ S2－具有還原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(錯)。

解析：S2－與SO32－在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)可以共存。

⒑ 試管內(nèi)壁殘留的銀、銅都可以用稀硝酸浸泡洗滌除去(對)。

解析：稀硝酸在常溫下就能溶解銅和銀生成可溶性的硝酸鹽從而除去銅和銀，注意不能用濃硝酸，這樣消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。

⒒ 由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物(錯)。

解析：不同的原子可以是互為同位素的兩種原子，如18O2與16O2就是由兩種不同元素的原子組成的單質(zhì)。

⒓ 同主族元素的單質(zhì)的熔點都是隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸升高的(錯)。

解析：不一定是逐漸升高的，如第ⅦA族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的熔點是逐漸升高的，而IA族元素中的H2的熔點最低，堿金屬元素的單質(zhì)的熔點隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸降低的。

⒔ 20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g，要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶(錯)。

解析：20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，n[Ca(OH)2]＝0.16g/74g/mol＝0.00216mol，近似地認為100g水溶解氫氧化鈣達到飽和后所得的溶液的體積還是100mL，則飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為：0.00216mol/0.1L＝0.0216mol/L，所以在20℃時，不可能配制出0.5mol/L的Ca(OH)2溶液。

⒕ 工業(yè)上可以用金屬鈉來制取金屬鉀，其原理是鈉比鉀活潑，發(fā)生置換反應(yīng)(錯)。

解析：工業(yè)上可以用金屬鈉來制取金屬鉀的原理是發(fā)生置換反應(yīng)：

KCl＋Na≒NaCl＋K，不是因為鈉比鉀活潑，而是由于鉀的沸點比鈉的沸點低，從反應(yīng)體系中揮發(fā)出來使平衡向右移動，從而使反應(yīng)得以進行。

⒖ 第二周期元素的原子半徑小于第三周期元素的原子半徑(錯)。

解析：沒有說明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半徑也可以大于第三周期元素的原子半徑，如鋰原子半徑＞氯原子半徑。

⒗ 質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

⑴ 原子和原子；

⑵ 原子和分子；

⑶ 分子和分子；

⑷ 原子和離子；

⑸ 分子和離子；

⑹ 陰離子和陽離子；

⑺ 陽離子和陽離子。

解析：⑷ 原子和離子；⑸ 分子和離子；⑹ 陰離子和陽離子；⑺ 陽離子和陽離子這幾組不行。

⒘ 加碘鹽中含有碘酸鉀，而假碘鹽中不含碘酸鉀，可以用淀粉碘化鉀溶液來鑒別真假碘鹽(錯)。

解析：只有淀粉碘化鉀溶液無法鑒別碘酸鉀，因為反應(yīng)

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O需要在酸性條件下進行。

⒙ 24g鎂單質(zhì)在足量空氣中燃燒固體增重16g(錯)。

解析：鎂條在空氣燃燒時不僅僅跟氧氣反應(yīng)，還會跟氮氣以及少量的二氧化碳反應(yīng)，所以固體質(zhì)量增加不一定是16g，一般是小于16g，即鎂跟氮氣的反應(yīng)的影響其主要作用。

⒚ 在標準狀況下，22.4L三氧化硫中含有的分子數(shù)是4NA(錯)。

解析：在標準狀況下，三氧化硫是固態(tài)，22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量大于1mol。

⒛ 向BaCl2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，先生成沉淀而后沉淀逐漸消失(錯)。

解析：因為氯化鋇是鹽酸鹽，鹽酸是強酸，而亞硫酸是弱酸，二者不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成。

21.堿性氧化物都是金屬氧化物(正確)。

解析：堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

22.常溫下鋁與濃硫酸不反應(yīng)，可用作盛放濃硫酸的容器(錯)。

解析：不是不反應(yīng)，而是發(fā)生反應(yīng)形成了致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行。

23.鈉、鎂、鐵對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，鋁對應(yīng)的氧化物是兩性氧化物(錯)。

解析：過氧化鈉不是堿性氧化物，四氧化三鐵是復(fù)雜氧化物。

24.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2＋的氧化性同樣弱于Fe3＋。

25.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得。

錯誤，無法制得純凈的CuCO3，Cu2＋溶液中加入CO32－會馬上有Cu2(OH)2CO3生成。

26.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：

⑴ 金屬和金屬；⑵ 非金屬和非金屬；⑶ 金屬和非金屬；⑷ 非金屬和金屬；

錯誤，⑷非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)。

27.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)。

28.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

29.配制100mL質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液：取一個規(guī)格為100mL 的容量瓶，量取一定量的質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度線(錯)。

解析：配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液使用燒杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能在容量瓶中溶解或稀釋溶液。

30.在標準狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子是1.5NA(錯)。

解析：在標準狀況下，氟化氫不是氣體，33.6L 氟化氫的物質(zhì)的量不是1.5mol。

31.在標準狀況下，2.24L 氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA(錯)。

解析：在標準狀況下，2.24L氯氣是0.1mol，若0.1mol 氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1 NA，但是0.1mol 氯氣溶于水中時，與水反應(yīng)的氯氣會小于0.1mol 氯氣。

32.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，冷卻后再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，沒有發(fā)現(xiàn)磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解(錯)。

解析：沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸。

33.第三周期主族元素的最高正價數(shù)都等于最外層電子數(shù)(正確)。

解析：這個說法是正確，氟和氧無正價，但是氟和氧是第二周期的。

34.用飽和碳酸鈉溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)(錯)。

解析：事實是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，上述轉(zhuǎn)化所以能夠進行是因為飽和碳酸鈉溶液中CO32－的濃度足夠大，c(Ba2＋)c(CO32－)＞ Ksp(BaCO3)，從而使沉淀轉(zhuǎn)化。

35.銅與濃硫酸反應(yīng)時，可以用浸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體(錯)。

解析：濃溴水本身能揮發(fā)出有毒的溴蒸氣而污染環(huán)境。

36.鈉、鎂、鋁都可以通過電解熔融的氯化物的方法制得(錯)。

解析：鈉和鎂是通過電解熔融的氯化物的方法制得的，而鋁是通過電解熔融的氧化鋁的方法制得的，因為AlCl3是共價化合物，熔融時不電離，無法被電解。

37.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵。

解析：稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在。

38.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

解析：沒有說明體積。

39.只有在離子化合物中才存在陰離子。

解析：溶液中陰離子以水合形式存在。

40.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。

解析：Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

41.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高。

解析：其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵。

42.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強。

解析：如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。

43.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強。

解析：溶解度小的強電解質(zhì)的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液。

44.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化。

解析：電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化。

45.氯化鉀晶體中存在K＋與Cl－；過氧化鈉中存在Na＋與O－為1:1；石英中只存在Si、O原子。

解析：過氧化鈉中Na＋與O22-為2:1，沒有O－，石英中存在雜質(zhì)。

46.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子。

解析：SiO2中沒有分子。

47.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒。

解析：遠遠小于NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構(gòu)成的。

48.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e－結(jié)構(gòu)。

解析：HF和SF6都不滿足。

49.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強。

解析：比如Ag和Ca。

50.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

解析：硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

51.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

解析：乙烯不水解。

52.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

解析：沒有苯炔這種東西。

53.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃。

解析：乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃。

54.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

解析：蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

55.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色。

解析：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。