第一步：標(biāo)好價(jià)
首先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，明確標(biāo)出反應(yīng)前后所有變價(jià)元素的化合價(jià)。例如在反應(yīng)Cu + HNO3(稀) -Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O中：

Cu從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)

HNO3中N+5價(jià)部分變?yōu)镹O中+2價(jià)
注意：不變價(jià)元素（如H、O）無(wú)需標(biāo)記。

第二步：列變化
分別計(jì)算變價(jià)元素的化合價(jià)變化值：

Cu化合價(jià)升高：(+2)-0 = +2（失去2個(gè)電子）

N化合價(jià)降低：(+2)-(+5) = -3（得到3個(gè)電子）

第三步：求總數(shù)
根據(jù)電子守恒原則，計(jì)算化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)：

Cu升2價(jià) × 3 = 6

N降3價(jià) × 2 = 6
確定氧化劑HNO3與還原劑Cu的系數(shù)比為3:2。

第四步：配系數(shù)
先確定關(guān)鍵物質(zhì)系數(shù)：

Cu前配3，NO前配2
再通過(guò)原子守恒配平其他物質(zhì)：

Cu(NO3)2系數(shù)為3（Cu守恒）

HNO3總系數(shù)為3×2 + 2 = 8（N守恒）

H2O系數(shù)為4（H守恒）

第五步：細(xì)檢查
最終方程式：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
需驗(yàn)證：

原子守恒：左右兩側(cè)Cu、N、H、O原子數(shù)相等

電荷守恒（離子反應(yīng)需額外檢查）

電子得失總數(shù)相等（本例中均為6個(gè)電子轉(zhuǎn)移）

應(yīng)用示例
配平KI + KIO3 + H2SO4 - I2 + K2SO4 + H2O：

標(biāo)價(jià)態(tài)：I從-1價(jià)和+5價(jià)變?yōu)?價(jià)

列變化：I由-1價(jià)升1價(jià)，I由+5降5價(jià)

求總數(shù)：最小公倍數(shù)5，KI前配5，KIO3前配1

配系數(shù)：I2前配3，H2SO4前配3，H2O前配3

檢查：最終方程式為5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O