根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（式量）

相對分子質(zhì)量（又稱式量）是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

基本概念

相對分子質(zhì)量 = （各原子的相對原子質(zhì)量 × 原子個數(shù)）之和

計算方法

列出化學式中所有原子的種類和個數(shù)

查找各元素的相對原子質(zhì)量（通常在元素周期表中可以找到）

計算各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

將所有計算結(jié)果相加

計算示例

示例1：碳酸鈣(CaCO?)

Ca（鈣）：相對原子質(zhì)量40 ×1 = 40

C（碳）：相對原子質(zhì)量12 ×1 = 12

O（氧）：相對原子質(zhì)量16 ×3 = 48
相對分子質(zhì)量 = 40 + 12 + 48 = 100

示例2：尿素(CO(NH?)?)

C（碳）：12 ×1 = 12

O（氧）：16 ×1 = 16

N（氮）：14 ×2 = 28

H（氫）：1 ×4 = 4
相對分子質(zhì)量 = 12 + 16 + 28 + 4 = 60

注意事項

化學式中括號外的數(shù)字要乘以括號內(nèi)所有原子的個數(shù)

同一元素的原子個數(shù)要相加

常見元素的相對原子質(zhì)量需要記憶：

H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Al：27，S：32，Cl：35.5，Ca：40，F(xiàn)e：56，Cu：64，Zn：65

掌握了相對分子質(zhì)量的計算方法后，可以幫助我們進一步計算化合物中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)等相關化學問題。

化學式計算：物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

一、質(zhì)量比的基本概念

物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比是指化合物中各元素質(zhì)量的比例關系。這個比例可以通過化學式中各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)計算得出。質(zhì)量比是固定不變的，反映了純凈物中各元素的組成關系。

二、質(zhì)量比的計算方法

基本原理：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之比。
計算公式：
對于化學式為A?B?的化合物：
元素A與元素B的質(zhì)量比 = (A的相對原子質(zhì)量 × m) : (B的相對原子質(zhì)量 × n)

計算示例：

水(H?O)中氫元素與氧元素的質(zhì)量比：
(1 × 2) : (16 × 1) = 2 : 16 = 1 : 8

二氧化碳(CO?)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比：

12 : (16 × 2) = 12 : 32 = 3 : 8