一、氣體摩爾體積的含義
氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，符號通常用Vm表示，核心計算公式為Vm = V/n（其中V為氣體體積，n為氣體物質的量，單位為mol。其常用單位為L/mol（升/摩爾），立方米/摩爾。
氣體摩爾體積的數(shù)值并非固定不變，核心影響因素是氣體所處的溫度和壓強。這是因為氣體粒子間的平均距離遠大于粒子本身的大小，氣體體積主要由粒子數(shù)目和粒子間平均距離決定，而溫度和壓強會直接改變粒子間的平均距離——溫度越高，粒子運動越劇烈，距離越遠，體積越大；壓強越大，粒子被擠壓越緊密，距離越近，體積越小。
為方便科學計算與交流，科學家規(guī)定了“標準狀況”（簡稱STP），即0℃（273.15K）、101.325kPa（1標準大氣壓）。在該條件下，1mol任何理想氣體的體積約為22.4L，此時氣體摩爾體積Vm =22.4L/mol（精確值為22.41383L/mol）。若條件改變，氣體摩爾體積數(shù)值會相應變化，例如在25℃、1.01×10?Pa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol。
需要明確的是，相同溫度和壓強下，相同氣體摩爾體積的氣體，其含有的粒子數(shù)（或物質的量）必然相同，這是阿伏加德羅定律的核心邏輯之一，也是氣體摩爾體積應用的重要依據(jù)。