陜西
離子鍵是化學(xué)中重要的化學(xué)鍵類型，廣泛存在于離子化合物中，其形成與作用機(jī)制決定了離子化合物的諸多物理化學(xué)性質(zhì)。
一、離子鍵的本質(zhì)
離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，這種靜電作用并非單一的靜電引力，而是引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)的總效應(yīng)。其形成過程可分為兩個(gè)關(guān)鍵階段：
第一階段是電子轉(zhuǎn)移形成穩(wěn)定離子：電負(fù)性差異較大的原子（通常是活潑金屬與活潑非金屬）相互作用時(shí)，活潑金屬原子易失去最外層電子形成帶正電的陽離子，活潑非金屬原子易獲得電子形成帶負(fù)電的陰離子，雙方均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)。例如氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去1個(gè)電子成為鈉離子（Na?），氯原子獲得1個(gè)電子成為氯離子（Cl?）。
第二階段是靜電作用達(dá)到平衡：形成的陰、陽離子相互靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生兩種相反的作用力——陰、陽離子之間的靜電引力，以及電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)這兩種作用力大小相等、方向相反時(shí)，體系能量降至最低，形成穩(wěn)定的離子鍵，此時(shí)陰、陽離子間的距離即為平衡核間距。
需要注意的是，純粹的離子鍵并不存在，所有離子鍵都或多或少帶有共價(jià)鍵的成分，只是靜電作用占據(jù)主導(dǎo)地位。通常認(rèn)為，成鍵原子的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，化學(xué)鍵的離子性占比超過50%，可視為離子鍵。
